亚硝酸是一种无机弱酸，是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂。

化学性质

　　分子式：HNO2 分子量：47.013 键长：N—OH为143pm，N—O为118pm。 键角：HON为102°，ONO为111°。

化学反应

　　加热急速分解为一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2）和水
　　2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑
　　脂肪伯胺与亚硝酸反应生成相应的醇，并放出氮气。 芳香伯胺与亚硝酸在低温和酸性条件下发生重氮化反应，产物重氮盐不稳定，遇热分解成为酚与氮气。 脂肪仲胺和芳香仲胺与亚硝酸反应生成N-亚硝基胺，其是不溶于水的黄色油状物或固体。 脂肪叔胺和亚硝酸只形成不稳定的盐。 芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性条件下可与亚硝酸反应生成4-亚硝基-N,N-二甲苯胺，其为绿色沉淀。

制备方法

　　用亚硝酸钠制取。 化学式NANO2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸,不稳定，易分解成NO2和NO，也能发生如下歧化反应：
　　3HNO2─→HNO3+2NO+H2O
　　在亚硝酸中氮原子的氧化数是＋3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。例如，它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：
　　2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O
　　这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化时，即成为硝酸。
　　将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：
　　NO2+NO+H2O─→2HNO2
　　在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：
　　NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
　　亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物，从而制备偶氮染料。
　　亚硝酸有顺式和反式之分，其中反式亚硝酸比顺式亚硝酸更稳定。