EINECS 登录号 203-473-3
危险特性：遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
　　燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、水。

实验室监测方法

　　品红亚硫酸法《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社
　　变色酸法《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社

环境标准

　　车间空气中有害物质的最高容许浓度 5毫克/立方米
　　水体中有害有机物的最大允许浓度 1.0mg/L
　　嗅觉阈浓度 90mg/m3
　　乙二醇的物化性质：
　　乙二醇的物理性质“
　　别名 甘醇
　　分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H
　　分子量 62.07
　　熔点 -13.2℃ 沸点：197.5℃
　　密度 相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14
　　外观与性状 无色、无臭、有甜味、粘稠液体
　　蒸汽压 6.21kPa/20℃
　　闪点：110℃
　　溶解性 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等
　　稳定性 稳定
　　乙二醇的化学性质：
　　化学性质 与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 制法 工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。 应用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60％的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。
　　乙二醇的主要用途： 用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂